题目内容
(1)常温下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.
①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);滴定曲线中a= mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示 .
(2)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,选用 作指示剂,终点的现象为 ;若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗,则测的醋酸的含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①滴定醋酸溶液的曲线是
②E点pH>8的原因用离子方程式表示
(2)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,选用
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)①醋酸为弱电解质,0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1,据此可以判断图2正确;根据图1计算出a值;
②E点时氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠,醋酸根离子水解,溶液显示碱性;
(2)醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液,呈碱性,所以应选择在碱性范围内变色的指示剂(酚酞);根据反应结束前溶液为无色,恰好反应时变为粉红色判断滴定终点;锥形瓶不需要润洗,否则会导致测定结果偏大.
②E点时氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠,醋酸根离子水解,溶液显示碱性;
(2)醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液,呈碱性,所以应选择在碱性范围内变色的指示剂(酚酞);根据反应结束前溶液为无色,恰好反应时变为粉红色判断滴定终点;锥形瓶不需要润洗,否则会导致测定结果偏大.
解答:
解:(1)①醋酸为弱电解质,醋酸为弱酸,氯化氢为强电解质,0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1,而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1,根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知,滴定醋酸溶液的曲线是图2;根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时,溶液为中性,则a点时盐酸的体积为20.00mL,
故答案为:图2;20.00;
②醋酸钠为强碱弱酸盐,醋酸根离子水解,溶液呈碱性,水解的离子方程式为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,
故答案为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(2)醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液,溶液呈碱性,所以应选择在碱性范围内变色的指示剂(酚酞),终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液变为浅红色且30s不褪色;
若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗,该操作合理,不会影响测定结果,故填无影响,
故答案为:酚酞;由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色;无影响.
故答案为:图2;20.00;
②醋酸钠为强碱弱酸盐,醋酸根离子水解,溶液呈碱性,水解的离子方程式为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,
故答案为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(2)醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液,溶液呈碱性,所以应选择在碱性范围内变色的指示剂(酚酞),终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液变为浅红色且30s不褪色;
若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗,该操作合理,不会影响测定结果,故填无影响,
故答案为:酚酞;由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色;无影响.
点评:本题考查了酸碱中和滴定、盐的水解原理等知识,题目难度中等,注意掌握中和滴定操作方法,明确中和滴定中指示剂的选用方法、滴定终点的判断方法.
练习册系列答案
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A、CH3CH2OH |
B、CH3CHO |
C、CH3CH2CH2OH |
D、CH3COOH |
下列物质是化合物的是( )
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