Question

常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是（　　）

• A、pH=5的NaHSO₃溶液：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合：c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH＜7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=12的NaOH溶液中：c（OH^-）_水电离=1.0×10^-12mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．pH=5的NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
B．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量；
C．pH＜7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
D．pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）_水电离=c（H⁺）．

解答： 解：A．pH=5的NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子电离和水解程度都较小，所以存在：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正确；
B．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，则溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），故B错误；
C．pH＜7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）_水电离=c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中溶质的性质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意D中水电离出氢氧根离子的计算方法，为易错点．