题目内容
甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠,然后加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则三份溶液的质量分数大小的顺序是( )
A、甲<乙<丙 |
B、丙<甲<乙 |
C、甲=丙<乙 |
D、丙<甲=乙 |
考点:钠的重要化合物,钠的化学性质
专题:元素及其化合物
分析:先根据钠原子守恒计算溶质的质量,再根据反应方程式计算溶液的质量,从而计算溶液的质量分数.
解答:
解:钠、氧化钠和水反应的方程式分别如下:
Na+H2O=NaOH+
H2↑,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g;
所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠,
根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.1mol,
通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:
×100%、
×100%、
×100%,所以甲、乙、丙的质量分数大小的顺序是:丙<甲<乙.
故选B.
Na+H2O=NaOH+
1 |
2 |
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g;
所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠,
根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.1mol,
通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:
4g |
100g+2.2g |
8g |
100g+6.2g |
4g |
100g+4g |
故选B.
点评:本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度较大,明确溶液质量增加的量是解本题的关键.
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