Question

常温下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答有关问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

 

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值将

 

（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（2）相同条件下，分别取10mL的甲、乙两溶液，各稀释到原溶液体积的100倍在图中分别画出甲、乙两溶液的pH随溶液体积变化的曲线示意图．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）

 

V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中离子浓度的大小关系为：

 

．
（5）取等体积的甲、乙两溶液相混合，CH₃COOH的电离平衡常数将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）；此时溶液中c（CH₃COO^-）

 

c（Cl^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释相同的倍数，醋酸溶液氢离子浓度大于盐酸溶液，则PH乙大于甲；
（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；
（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒分析；
（5）电离平衡常数是温度的函数；因为电离平衡常数不变，两者混合体积扩大一倍，氢离子浓度不变，所以电离平衡不移动．

解答： 解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH₃COOH）减小，故答案为：向右；减小；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释相同的倍数，醋酸溶液氢离子浓度大于盐酸溶液，则PH乙大于甲，所以图象为：
，故答案为：；
（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）大于V（乙），故答案为：大于；
（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以离子浓度大小顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）电离平衡常数是温度的函数；因为电离平衡常数不变，两者混合体积扩大一倍，氢离子浓度不变，所以电离平衡不移动，所以氯离子和醋酸根离子浓度不变，
故答案为：不变；等于．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相同浓度的不同酸稀释时其pH变化大小，结合电荷守恒分析解答，难度中等．