Question

16．配平下列化学方程式：
（1）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（2）2P₄+9KOH+3H₂O═3K₃PO₄+5PH₃
（3）3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
（2）只有P元素的化合价变化，由0升高为+5价，由0降低为-3价；
（3）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，结合电子、原子、电荷守恒来解答．

解答 解：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子、原子、电荷守恒可知反应为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2；16；10；2；5；8；
（2）只有P元素的化合价变化，由0升高为+5价，由0降低为-3价，由电子、原子、电荷守恒可知反应为2P₄+9KOH+3H₂O═3K₃PO₄+5PH₃，
故答案为：2；9；3；3；5；
（3）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，由电子、原子、电荷守恒可知配平后离子反应为3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，故答案为：3；2；4OH^-；3；2；5．

点评 本题考查氧化还原反应的配平，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．