题目内容

金属键的形成是通过(  )
A、金属原子与自由电子之间的相互作用
B、金属离子与自由电子之间强烈的相互作用
C、自由电子之间的相互作用
D、金属离子之间的相互作用
考点:金属键的涵义
专题:
分析:金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用,由此分析解答.
解答: 解:金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用,故选C.
点评:本题考查了金属键的实质,难度不大,明确金属键的形成微粒是解答的关键.
练习册系列答案
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二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-Q1 kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-Q3 kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)新工艺的总反应3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的热化学方程式为
 

(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断△H
 
0 (填“>”、“=”或“<”).能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
 

A.体系的压强不变                   
B.密度不变
C.混合气体的相对分子质量不变      
D.c(CO)=c(CH3OH)
②某温度下,将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,计算此温度下的平衡常数K=
 

(3)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨.合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 
一定条件
2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.实验室模拟化工生产,在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如图1.请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为
 

②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度,请在图2中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图.

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