下列制备单质的方法中.还需要有还原剂加入的是( )A．利用海水提取金属镁B．海水提溴过程中富集溴元素C．从海带灰浸取液 (含I-)中提取碘单质D．利用氧化银制取金属银题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列制备单质的方法中，还需要有还原剂加入的是（　　）

	A．	利用海水提取金属镁
	B．	海水提溴过程中富集溴元素
	C．	从海带灰浸取液（含I^-）中提取碘单质
	D．	利用氧化银制取金属银

分析需要加入还原剂才能实现，则选项中物质应为氧化剂的还原反应，反应物只有一种的氧化还原反应，反应物既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．

解答解：A．一般利用电解熔融氯化镁的方法来制取金属镁，该反应为氧化还原反应，但不需要加还原剂，故A不选；
B．海水提溴过程中富集溴元素，则用二氧化硫吸收溴单质生成溴离子，溴元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故B选；
C．从海带灰浸取液中（含I^-）提取碘单质，碘元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故C不选；
D．加热氧化银制取金属银，该反应为氧化还原反应，但不需要加还原剂，故D不选；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化等即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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9．

将AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O设计成如图所示的电化学装置，其中C₁、C₂均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是（　　）

	A．	甲组操作过程中，C₁做正极
	B．	乙组操作过程中，C₂做负极，电极反应式为：AsO₃^3-+2e^-+2OH^-=AsO₄^3-+H₂O
	C．	两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
	D．	甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

10．室温时，pH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为10^（a+b-12）%（用百分数来表示）

7．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（　　）

	A．	熔点、沸点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs		B．	密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
	C．	原子半径：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs		D．	还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

14．下列有关化学用于表述正确的是（　　）

	A．	质子数和中子数均为6的碳原子${\;}_{6}^{6}$C
	B．	溴化铵的电子式：
	C．	氢氧化钠的电子式：
	D．	2-丙醇的结构简式：

4．

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	置换反应	氧化还原反应	化学反应
C	非金属氧化物	酸性氧化物	氧化物
D	金属	单质	纯净物

11．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”．该过程中“灰”的作用是（　　）

8．下列有关环境污染的说法正确的是（　　）

	A．	烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量
	B．	二氧化碳是“城市空气质量日报”报道内容之一
	C．	pH在 5.6～7之间的降水通常称为酸雨
	D．	某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO₂增多

9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：

（苯甲酸）+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$

（苯甲酸乙酯）+H₂O
产物和部分反应物相关数据如表：

物质	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
熔点/℃	122.1	-117.3	-34.6
沸点/℃	249	78.3	213

实验步骤：
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO₄摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO₄的作用是作干燥剂．
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H₂SO₄用量（任填一种）．

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