铜及其化合物是重要的化工原料．请回答下列问题:(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中.未成对电子数与铜原子相同的元素有种．Cu+的电子排布式是．(2)配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+含有的微粒间的作用力类型有 ,H.N.O三种元素的电负性由大到小的顺序是．(3)EDTA()也可以与铜离子形成配合物．其中碳原子轨道的杂化类型为．(4)CuCl的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铜及其化合物是重要的化工原料．请回答下列问题：
（1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有

种．Cu⁺的电子排布式是

．
（2）配离子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺含有的微粒间的作用力类型有

；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

．
（3）EDTA（

）也可以与铜离子形成配合物．其中碳原子轨道的杂化类型为

．
（4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl^-的配位数（即与Cl^-最近距离的Cu⁺的个数）为

．

考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据铜的电子排布式分析；Cu为29号元素，Cu⁺核外有28个电子，根据构造原理书写其简化电子排布式；
（2）根据微粒间的作用力分析；元素的非金属性越强，电负性越强；
（3）根据分子中碳原子的成键特点来判断价层电子对数确定碳原子的杂化类型；
（4）根据晶体结构特点分析Cl原子的配位数．

解答： 解：（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以Cu原子中有1个未成对电子，第四周期中未成对电子为1的元素还有：钾其外围电子排布式为4s¹，钪其外围电子排布式为3d¹4s²，镓其外围电子排布式为4s²4p¹，所以与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有3种；Cu为29号元素，Cu⁺核外有28个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：3；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）配离子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺中N与Cu之间为配位键，N-H、O-H键为极性键；元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性：O＞N＞H，则H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H，
故答案为：配位键、极性共价键；O＞N＞H；
（3）根据EDTA的结构式的图片可知，碳原子以单键、双键形式存在，碳原子以单键形式存在时，碳原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp³，碳原子以双键形式存在时，碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp²，
故答案为：sp³、sp²；
（4）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，
故答案为：4．

点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、电负性、杂化轨道类型、化学键类型以及晶体结构分析等知识，题目具有一定难度，本题注意晶胞配位数的判断方法，可根据CuCl的晶胞结构进行比较．