题目内容
我们熟悉的有关电解工业有：一是金属钠的制备、二是氯碱工业、三是铝的工业制备，下列关于这三个工业生产的描述正确的是（ ）
| A、电解法制金属钠时，原料NaCl应为固态或熔融态 |
| B、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 |
| C、电解法生产铝时，阳极的反应为：2O2--4e-=O2↑ |
| D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；
B．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，同时NaOH在阴极附近产生；
C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阳极都是Cl-失电子．
B．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，同时NaOH在阴极附近产生；
C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阳极都是Cl-失电子．
解答：
解：A．Na是活泼金属，工业上用电解熔融NaCl的方法冶炼Na，故A错误；
B．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B错误；
C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，阳极上氧离子放电生成氧气，电极反应式为2O2--4e-=O2↑，故C正确；
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阳极都是Cl-失电子，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故选C．
B．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B错误；
C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，阳极上氧离子放电生成氧气，电极反应式为2O2--4e-=O2↑，故C正确；
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阳极都是Cl-失电子，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解原理，涉及金属的冶炼、氯碱工业等知识点，根据金属的活泼性强弱确定金属冶炼方法，知道电解熔融盐和活泼金属盐溶液时，阴极上得电子的离子不同，为易错点．
练习册系列答案
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