Question

现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、CO₂、CuO
B．H₂、Cl₂、N₂、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）填写下表空白：

	A组	B组	C组	D组
分类标准	金属氧化物		金属单质
不属于该类别的物质		Cu		H2O

（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质-碱式碳酸铜【化学式为Cu₂（OH）₂CO₃】，请写出该反应的化学方程式：

 

．
（3）上述反应中氧化剂为

 

，生成1mol碱式碳酸铜，转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

专题：物质的分类专题

分析：（1）根据物质的分类不同角度来考虑；
（2）铜绿的成分是碱式碳酸铜，根据反应物和生成物、质量守恒定律考虑本题；
（3）根据电子守恒计算，转移电子数=得电子数=失电子数判断．

解答： 解：（1）CaO，Fe₂O₃，MgO均属于金属氧化物，只有CO₂属于非金属氧化物，所以二氧化碳与其它三者不同；
Cu属于非金属单质，H₂、Cl₂、N₂属于非金属单质，所以Cu与其它三者不同；
O₂属于非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，所以O₂与其它三者不同；
水属于氧化物、HCl、H₂SO₄、HNO₃属于酸，只有水与其它三者不同；
故答案为：

	A组	B组	C组	D组
分类标准		非金属单质		酸
不属于该类别的物质	CO2		O2

（2）H₂O、O₂、Cu、CO₂可以化合生成碱式碳酸铜，是铜绿的主要成分，故答案为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）在2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃ 中，只有O₂中化合价降低，由0价变为-2价，生成1mol碱式碳酸铜，转移电子的物质的量为4mol，故答案为：O₂；4mol．

点评：本题考查物质的分类、化学方程式的书写、转移电子书的计算等，解答本题关键熟悉物质的常见分类，熟悉质量守恒定律知道反应前后元素种类不变．