Question

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、11.2L NH₃所含分子数为0.5N_A
• B、1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
• C、100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含Fe³⁺的数目是0.1N_A
• D、常温下，34g H₂O₂中H-O键数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
B．1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子；
C．铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；
D．双氧水分子中存在两个氢氧键，34g双氧水的物质的量为1mol，含有2mol氢氧键．

解答： 解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；
B．1mol氯气与足量铁完全反应能够得到2mol电子，转移的电子数为2N_A，故B错误；
C．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，溶液中铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少，溶液中含Fe³⁺的数目小于0.1N_A，故C错误；
D．34g双氧水中的物质的量为1mol，1mol双氧水中含有2mol氧氢键，含有的H-O键数目为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意铁离子在溶液中部分水解．