Question

下表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：
（1）温度25℃水的离子积为1×10^-14 t₁=a，t₂=1×10^-12，若 25＜t₁＜t₂，则 a

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 断 的 理 由 是

 

．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中 c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．
（3）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显

 

（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H₂SO₄溶液 b L 混合．  
①若所得混合液为中性，则 a：b=

 

．②若所得混合液 pH=2，则 a：b=

 

．

Answer 1

考点：离子积常数,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；
（2）硫酸钠溶液是显中性的；
（3）t₂温度下水的离子积常数是1×10^-12．

解答： 解：（1））水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；水电离是吸热过程，范围平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，所以温度越高水的离子积越大；
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10^-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10^-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1．故答案为：1000：1；
（3）t₂温度下水的离子积常数是1×10^-12，所以在该温度下，pH=6是显中性的．因此某溶液pH=7，该溶液显碱性，故答案为：碱；
①此温度下pH=11的NaOH溶液中OH-的浓度是0.1mol/L，则若所得混合液为中性，由于硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，则a：b=1：1，故答案为：1：1；
②所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量．所以有

0.1V2-0.001V1

V1+V2

=0.01，解得V₁：V₂=9：11，故答案为：9：11．

点评：本题考查考查水的电离、水的离子积常数和pH的有关计算，题目难度中等，注意水的离子积常数与温度有关．