题目内容
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25．（1）F基态原子的核外电子排布式为
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是
（4）由A、B、C形成的离子CAB-与CO2互为等电子体，则CAB-的结构式为
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为
（6）由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,位置结构性质的相互关系应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；
B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；
D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；
F的原子序数为25，为Mn元素；
（1）F是Mn元素，其原子核外有25个电子，根据构造原理书写F基态原子的核外电子排布式；
（2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）含有氢键的氢化物熔点较高；
（4）由C、N、O形成的离子OCN-与CO2互为等电子体，等电子体原子个数相等、价电子数相等；
（5）在元素C与S所形成的常见化合物CS2中，根据价层电子对理论确定A原子轨道的杂化类型；
（6）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，利用均摊法确定其化学式．
B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；
D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；
F的原子序数为25，为Mn元素；
（1）F是Mn元素，其原子核外有25个电子，根据构造原理书写F基态原子的核外电子排布式；
（2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）含有氢键的氢化物熔点较高；
（4）由C、N、O形成的离子OCN-与CO2互为等电子体，等电子体原子个数相等、价电子数相等；
（5）在元素C与S所形成的常见化合物CS2中，根据价层电子对理论确定A原子轨道的杂化类型；
（6）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，利用均摊法确定其化学式．
解答：
解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；
B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；
D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；
F的原子序数为25，为Mn元素；
（1）F是Mn元素，其原子核外有25个电子，根据构造原理知Mn元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；
（2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以电离能从小到大顺序是C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（3）含有氢键的氢化物熔点较高，氨气分子中含有氢键、甲烷中不含氢键，所以氨气熔沸点高于甲烷，故答案为：B的氢化物分子之间存在氢键；
（4）等电子体原子个数相等、价电子数相等，由C、N、O形成的离子OCN-与CO2互为等电子体，根据二氧化碳结构式知OCN-的结构简式为[N=C=O]-，
故答案为：[N=C=O]-；
（5）在元素C与S所形成的常见化合物CS2中，二硫化碳分子中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，故答案为：sp；
（6）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N原子个数=1+8×
=2、O原子个数=2+16×
=4，Na原子个数=8×
=2，所以该晶胞中Na、N、O原子个数之比=2：2：4=1：1：2，则化学式为NaNO2，
故答案为：NaNO2．
B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；
D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；
F的原子序数为25，为Mn元素；
（1）F是Mn元素，其原子核外有25个电子，根据构造原理知Mn元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；
（2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以电离能从小到大顺序是C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（3）含有氢键的氢化物熔点较高，氨气分子中含有氢键、甲烷中不含氢键，所以氨气熔沸点高于甲烷，故答案为：B的氢化物分子之间存在氢键；
（4）等电子体原子个数相等、价电子数相等，由C、N、O形成的离子OCN-与CO2互为等电子体，根据二氧化碳结构式知OCN-的结构简式为[N=C=O]-，
故答案为：[N=C=O]-；
（5）在元素C与S所形成的常见化合物CS2中，二硫化碳分子中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，故答案为：sp；
（6）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N原子个数=1+8×
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故答案为：NaNO2．
点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化、等电子体、氢键、第一电离能、原子核外电子排布等知识点，这些都是高考高频点，明确均摊法、价层电子对互斥理论、元素周期律、构造原理等知识点即可解答，题目难度中等．
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| 乙 | 1L | 4molC+2molD | n1mol | φ乙 | K乙 |
| 丙 | 2L | 4molC+2molD | n2mol | φ丙 | K丙 |
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| C、升高甲的温度，可使φ甲=φ乙 |
| D、n1=1.6，n2=2 |
