题目内容
在通常状况下，A是固体物质，根据如图所示的转化关系回答：
（1）写出AE的化学式：A 、E ；
（2）写出指定反应的化学方程式：E→C：
C→D： ．
（1）写出AE的化学式：A
（2）写出指定反应的化学方程式：E→C：
C→D：
考点：无机物的推断
专题：
分析：A通常状态下为固态物质，能与氢气反应，应为非金属单质，由题中转化关系，可知A为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，据此解答．
解答：
解：（1）A通常状态下为固态物质，能与氢气反应，应为非金属单质，由题中转化关系，可知A为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，
故答案为：S；H2SO4；
（2）E→C的反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；C→D的反应方程式为2SO2+O2
2SO3，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；2SO2+O2
2SO3．
故答案为：S；H2SO4；
（2）E→C的反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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点评：本题考查无机物的推断，难度不大，关键是根据E能和Cu反应，说明应为氧化性酸，可为H2SO4或HNO3，学习中注意相关基础知识的积累．
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25．
室温下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀盐酸，实验测得溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）A、a点时，溶液呈碱性的原因是Al
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B、a→b段，溶液pH减小，Al
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| C、b→c段，加入的盐酸主要用于生成Al（OH）3沉淀 | ||||
| D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解 |
大气中的部分碘源与O3对海水中I-的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）
为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．（已知Fe2+完全沉淀的pH为3.7）
则下列说法不正确的是（ ）
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）
为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．（已知Fe2+完全沉淀的pH为3.7）
| 编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
| 第2组 | O3+I-+Fe2- | 5.2 | 4.1 |
| A、第一组反应pH升高是因为O3氧化I的反应是消耗H+的过程 |
| B、物质A可能是Fe2+ |
| C、Fe2+生成A的过程中，I的转化率显著提高的原因可能是溶液酸性增强，使②、③步骤平衡右移，转化率提高 |
| D、第2组实验18s后，c（I3-）下降的其中一个原因可能是I2（g）的不断生成 |
甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（ ）
| A、甲一定是金属单质 |
| B、甲与乙一定含有同种元素 |
| C、丙一定是氧化物 |
| D、该反应一定是氧化还原反应 |