题目内容

2．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
A．光导纤维应避免在强碱环境中使用
B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
C．部分卤代烃可用作灭火剂
D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

分析 A．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物；
B．镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀；
C．四氯化碳是一种灭火剂；
D．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；

解答 解：A．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，和碱溶液反应生成盐和水，光导纤维应避免在强碱环境中使用，故A正确；
B．镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀，镀层破损后将立即失去保护作用的是镀锡层，故B错误；
C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；
D．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍，由此可知：
（1）W为H、X为O、Y为Na、Z为S：
（2）它们之间可以组成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4．
（3）它们之间可以组成的盐有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
C．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA
10．如图所示各物质是由 1～20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件 未列出．已知 C、H 是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J  可用 于饮用水消毒．反应 ②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体 C的重要方法．

请推测回答：（1）反应⑤的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）物质 A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A的化学式为CaCN2．
（3）物质 A与水生成  B和  C的化学方程式CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
（4）C的催化氧化产物为L和M，M继续氧化后的产物N遇到L生成一种工业强酸．某同学根据课外书中该强酸的铅盐（Pb为+2价，分解前后铅的化合价不变）受热分解的实验操作来判断它的分解产物之一是氧气：将试管中的铅盐加热到熔融，把带火星的细木条伸入试管，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生断言该铅盐受热分解有氧气放出．请写出上述分解反应的化学方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑；并对上述实验及结论的合理性作出评价不合理，因为在混合气体中氧气占五分之，不一定能使本条复燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本条复燃，所以应先将混合气体通过氢氧化钠溶液中除去二氧化氮，再用带火星的本条检验．
（5）将含等物质的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一种弱酸的水溶液． 含此弱酸钠盐的废水可用铝粉除去，已知 NaOH、一种常见的铝盐和框图中的  C等物质为该 反应体系中的反应物或产物，写出该离子方程式2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．
17．苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下．其中试剂①是丁二酸酐（），试剂③是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合．

回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应Ⅱ还原反应，反应Ⅴ取代反应．
（2）写出C物质的结构简式
（3）设计反应Ⅲ的目的是将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合
（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式
①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种．
②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应．
③能发生水解反应和银镜反应．
④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气．
（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+H2O
（6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）
（合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（　　）
A．该溶液与K+、NO3-、OH-可以大量共存
B．该溶液显碱性的原因为ClO-+H2O?HClO+OH-
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
14．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO-3．
（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③．
①NaOH溶液②BaCl2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液
（3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．羟基的电子式 B．丙烯的球棍模型 
C．乙炔的电子式 D．乙酸的实验式  C2H4O2
8．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
（1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定温度下，恒压的密闭容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，达到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡时，CO的体积分数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网