Question

6．某硫酸铝溶液中含有3.01×10²²个Al³⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是0.075mol，SO₄^2-的摩尔质量是96g/mol．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出铝离子的物质的量，然后根据硫酸铝的化学式计算出中SO₄^2-的物质的量；硫酸根离子的式量为96，其摩尔质量为96g/mol．

解答 解：3.01×10²²个Al³⁺的物质的量为：n（Al³⁺）=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.05mol，
根据化学式Al₂（SO₄）₃可知，n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=0.05mol×$\frac{3}{2}$=0.075mol；
SO₄^2-的式量为96，由于电子的质量较小，则SO₄^2-的摩尔质量为96g/mol，
故答案为：0.075mol；96g/mol．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．