Question

16．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 用托盘天平准确称取0.4000 g NaCl固体可配成100 mL 0.1000 mol•L^-1的NaCl标准溶液
• B． 有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同，因此没必要使用盐桥
• C． 8NH₃（g）+6NO₂（g）=7N₂（g）+12H₂O（g）△H＞0，因此该反应不能自发进行
• D． 电解精炼铜时，阳极泥可用于提取贵重金属

Answer 1

分析 A．托盘天平称量到0.1g；
B．没有盐桥的原电池比有盐桥的原电池：效率较低．温度会变．产生的电流较不稳定．如锌铜原电池（没有盐桥的）做例子：正极：铜 负极：锌 电解质：硫酸铜 负极锌棒失去电子形成锌离子，逐渐溶解．在正极铜棒上会有红色物质（铜）析出．但是由于处在同一电解质中，所以有少部分锌会直接与电解质硫酸铜反应，生成的铜单质会附在锌棒表面，这样就会使利用效率降低，而且使产生的电流不稳定；
C．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
D．电解精炼铜时，阳极泥中可以回收不如铜活泼的金属．

解答 解：A．托盘天平不能称取0.4000g的NaCl，故A错误；
B．有盐桥使两个半电池构成闭合回路，能使原电池产生较持续稳定的电流，能提高电池的使用效率，保持电中性，使溶液温度不变，没有盐桥的原电池比有盐桥的原电池效率较低，温度会变，产生的电流较不稳定，故B错误；
C.8NH₃（g）+6NO₂（g）=7N₂（g）+12H₂O（g）△H＞0，气体体积增大△S＞0，高温下可以满足△H-T△S＜0，因此该反应可能自发进行，故C错误；
D．电解精炼粗铜时，阳极上Zn、Ag失电子生成金属阳离子，Au不易失电子，以固体单质进入溶液形成阳极泥，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了托盘天平使用方法、原电池原理的理解应用、反应自发进行的判断依据、电解精炼原理等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．