题目内容

8．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（　　）
A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液
B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

分析 SO2、CO2都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性．

解答 解：A．先通过足量澄清石灰水，二者均反应，不能检验二氧化碳，故A不选；
B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不能检验原二氧化碳，故B不选；
C．先通过足量NaOH溶液，二者均反应，不能检验，故C不选；
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，再通过澄清石灰水，观察是否变浑浊可检验二氧化碳，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是bc（选填编号）．
a．CO32-HSO3-    b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-．
（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为NaI（填化学式）．
（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是c=b＞a（用编号排序）．
a．Na2SO3                 b． Na2S              c．酸性KMnO4．
19．氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是（　　）
A．该分子中存在肽键
B．最多可以有12个碳原子共平面
C．1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应
D．能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
16．硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．
已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：
（1）甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm3的浓硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最简分式表示）．
（2）乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重$\frac{11b}{16}$克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）．
（3）丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？
3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（　　）
A．X、R的最高化合价相同
B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1
D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
13．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 $\stackrel{高温}{→}$TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L
D．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA．
20．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
完成下列计算：
（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气6.25mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为10.75
（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH-）：c（NO2-）：c（NO3-）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为125mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=1.7．
（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）
17．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

已知：①25℃时，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全．
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，此时的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的PH约为3.2，继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量．
（4）气体F的成分为NH3．（填化学式）
（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，试写出实验④可行的操作方法及现象．
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

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