Question

9.75g锌与盐酸刚好完全反应，化学方程式为

 

放出

 

molH₂，在溶液中有

 

molCl^-离子，

 

molZn²⁺离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl₂

 

mol．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：锌与盐酸反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据n=

m

M

计算9.75g Zn的物质的量，再根据方程式计算生成氢气、氯化锌的物质的量，溶液中n（Cl^-）=2n（ZnCl₂），n（Zn²⁺）=n（ZnCl₂）．

解答： 解：锌与盐酸反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
9.75g Zn的物质的量=

9.75g

65g/mol

=0.15mol，
 Zn+2  HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1        1     1
0.15moln（ZnCl₂）n（H₂）
n（ZnCl₂）=

0.15mol×1

1

=0.15mol
n（H₂）=

0.15mol×1

1

=0.15mol
溶液中n（Cl^-）=2n（ZnCl₂）=0.15mol×2=0.3mol，n（Zn²⁺）=n（ZnCl₂）=0.15mol，
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；0.15；0.3；0.15；0.15．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．