Question

用氢气还原某二价金属氧化物，生成金属单质，已知4.0g该金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g氢气，则该金属的摩尔质量是

 

，该金属是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H₂+RO

△   .

R+H₂O，根据金属和氢气之间的关系式计算该金属的摩尔质量，根据其摩尔质量确定金属元素．

解答： 解：设该金属的摩尔质量为Mg/mol，设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H₂+RO

△   .

R+H₂O，
 H₂+RO

△   .

R+H₂O
2 （M+16）
0.1g 4.0g
2：（M+16）=0.1g：4.0g
M=

2×4.0g

0.1g

-16=64，
所以该金属的摩尔质量为64g/mol，为Cu元素，
故答案为：64g/mol；Cu．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，正确书写方程式是解本题关键，题目难度不大．