Question

一定质量的钠，镁，铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积相同，则钠，镁，铝的物质的量之比为

 

，质量比为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：一定质量的钠，镁，铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积相同，则生成氢气的物质的量相等，假设氢气的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算各金属的物质的量，再根据m=nM计算各金属的质量，进而计算各金属的物质的量之比、质量之比．

解答： 解：一定质量的钠，镁，铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积相同，则生成氢气的物质的量相等，假设氢气的物质的量为1mol，
根据电子转移守恒，n（Na）=

1mol×2

1

=2mol，n（Mg）=

1mol×2

2

=1mol，n（Al）=

1mol×2

3

=

2

3

mol，故钠，镁，铝的物质的量之比为2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，它们的质量之比=（6×23）：（3×24）：（2×27）=23：12：9，
故答案为：6：3：2；23：12：9．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒计算，避免方程式的繁琐．