Question

下列关于海水资源利用的认识，错误的是（　　）

• A、海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素
• B、海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素
• C、通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化
• D、海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：化学应用

分析：A．根据海水中常见元素11种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr，其余为微量元素分析解答；
B．根据海水中所蕴藏的各种能源分析；
C．淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析；
D．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，最后萃取．

解答： 解：A．海水中常见元素11种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr，所以锶、碳、铜、为海水中常见元素，金、铁属于微量元素，故A错误；
B．海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，如锰结核，故B正确；
C．海水为盐和水的混合物，二者沸点不同，蒸馏法是把水从海水的混合物中分离出来，得到纯净的水，电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换海水淡化的方法，离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn⁺进行交换的一种方法，可以实现海水的淡化，故C正确；
D．提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂SO₂反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质发生氧化反应，最后萃取，故D正确；
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及海水中常见元素、海水的淡化、海水提溴等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意海水提溴的原理，题目难度不大．