题目内容
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA | |
| C． | 将含lmol FeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为NA（假设所有的FeCl3都转化为Fe（OH）3胶体） | |
| D． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA |
分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3mol碘单质转移5mol电子．
解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶体中含有的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3mol碘单质转移5mol电子，即转移5NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子数为NA | |
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