题目内容

13．配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容时，仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，并摇匀，此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度（　　）
A．＞0.1摩/升B．＜0.1摩/升C．=0.125摩/升D．无法确定

分析 仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，水定容加到刻度线以上，溶液变稀．

解答 解：配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容稀释10倍，仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，此时水定容加到刻度线以上，溶液浓度减小，此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度＜0.1摩/升，
故选B．

点评 本题考查了溶液配制过程、误差分析判断，注意仰视定容会导致水加多，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列各组物质分类方法正确的一组是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A硫酸水煤气盐酸硫化氢二氧化碳
B冰醋酸Fe（OH）3胶体碳酸钙氟化氢氨气
C纯碱酒精溶液硫酸钡氨水三氧化硫
D大理石福尔马林氢氧化钡碘化氢甲烷
A．AB．BC．CD．D
4．将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是SO2；若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
1．容量瓶上不需要标注的项目是（　　）
A．温度B．容量C．浓度D．刻度线
8．物质之间的转化关系如图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．

试回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置第四周期第Ⅷ族
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是⑦ （用编号①→⑦填写）
（3）写出反应②的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）写出引发反应④的实验操作加少量KClO3，插上镁条并将其点燃写出该反应一种重要的工业用途焊接铁轨或冶炼高熔点金属
（5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
18．写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）SiO2（Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
5．（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为4：11．
（2）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol-1．
（3）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，
所含二氧化碳分子数为2NA，在标准状况下的体积约为44.8L．
（4）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24．
2．下列化合物不属于有机物的是（　　）
A．SiCB．HCHOC．HCOOHD．CCl4
3．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH＜7的溶液B．含有H+的溶液
C．c（H+）＞c（OH-） 的溶液D．c（H+）＞1.0×10-7mol/L的溶液

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