题目内容

1．下列各组物质中，化学键完全相同的是（　　）
A．NaCl和NaOHB．Cl2和N2OC．Na2S和（NH4）2SD．H2O2和Na2O2

分析 A、NaCl中只有离子键，而NaOH中存在离子键和共价键；
B、Cl2中只存在共价键的单质，而N2O中也只存共价键的化合物；
C、Na2S中只存在离子键；（NH4）2S中存在离子键和共价键；
D、H2O2中只存在共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键．

解答 解：A、NaCl中只有离子键，而NaOH中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故A错误；
B、Cl2中只存在共价键的单质，而N2O中也只存共价键的化合物，两者化学键完全相同，故B正确；
C、Na2S中只存在离子键；（NH4）2S中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故C错误；
D、H2O2中只存在共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，所以两者化学键不完全相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，知道离子键、共价键的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．研究氮、硫及卤素（F、Cl、Br、I）等单质及其化合物的反应在工农业生产、日常生活和环境保护中有重要意义．
（1）工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．NH3的电子式为．
硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体，直接排入空气中，有关反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
（2）已知在加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化，该反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
某学习小组设计实验来验证上述反应所产生的各种产物，将该反应生成的气体依次通过①装有无水硫酸铜的U型管②装有品红溶液的洗气瓶③装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶④装有品红溶液的洗气瓶⑤装有澄清石灰水的烧杯
实验中能说明产物内含有CO2的现象是④中品红溶液不褪色，⑤中溶液变浑浊．
（3）某学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱．该小组设计的实验操作依次为：①向NaBr溶液中通入氯气②向KI溶液中通入氯气
若要验证氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为该小组同学还需完成的实验是Br2+2I-=2Br-+I2（用离子方程式表示）．
从原子结构的角度解释氯、溴、碘氧化性逐渐减弱的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
12．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（　　）
A．6：1B．1：2C．2：1D．3：1
9．从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：

（1）写出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能发生银镜反应的有AC；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有D．
（3）写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：．
（4）写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式．
16．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（　　）
A．甲是原电池，乙是电镀装置
B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
D．丙装置中，铜电极的质量有增有减
6．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（　　）
A．AB．BC．CD．D
13．在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（　　）
A．M的氢化物的水溶液呈酸性B．M2在常温常压下一定是气体
C．MO3-中的M元素只能被还原D．M位于元素周期表的第VA族
10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、提高反应温度（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
a．KMnO4b．Cl2c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至．
（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
10．地壳中含量居第一位的金属元素是（　　）
A．铁B．铝C．氧D．硅

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