镁粉是制备焰火的原料.工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉.下列气体中可以用冷却镁蒸气的是A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用冷却镁蒸气的是

A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气

【解析】

试题分析：O2+2Mg 2MgO， 2Mg+CO2 C+2MgO。

考点：了解Mg单质的性质。

练习册系列答案

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下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO—=CaCO3↓＋2HClO

B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O

C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3—＋Ca2＋＋OH—=CaCO3↓＋H2O

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA

B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA

C．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA

D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA

（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中

(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。

（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。

（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

能用表示的化学反应是

A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应

C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水

原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：

已知：

（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是，B的分子式为。

（2）A中官能团名称为，CCS法命名E的名称为。

（3）写出下列反应方程式：

E→F ；

H→G 。

（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：。

（5）D的核磁共振氢谱有组吸收峰。

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	NaCl固体、蒸馏水	配制一定质量分数的NaCl溶液
B	分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞	浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液	证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	混有苯酚杂质的苯、浓溴水	提纯混有苯酚杂质的苯

下列变化中，不能通过一步反应直接完成的是

A．Al3+→Al(OH)3 B．Al→AlO2-

C．Al2O3 →Al(OH)3 D．Al(OH)3→Al2O3

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