题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA
B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
C．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA
D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA
B
【解析】
试题分析：A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，钠的化合价是+1价，则失去电子数为NA，A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有的NO2的物质的量是46g÷46g/mol＝1mol，所以含有原子的总数为3NA，B正确；C．铁离子水解是可逆反应，则将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目小于1×10-3NA，C错误；D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol。根据方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
备战中考寒假系列答案为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是
选项 | 实验目的 | 主要玻璃仪器 | 试剂 |
A | 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 | 试管、胶头滴管 | 澄清石灰水 |
B | 分离I2和CCl4的混合物 | 分液漏斗、烧杯 | 乙醇 |
C | 实验室制取干燥的NH3 | 试管、酒精灯、带导管的橡皮塞 | NH4Cl、Ca(OH)2、碱石灰 |
D | 测定NaOH溶液的浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000 mol·L－1盐酸 |
Na2S2O3（aq） （III）
===CaCO3↓＋H2O