题目内容
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定质量分数的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞 | 浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液 | 证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 混有苯酚杂质的苯、浓溴水 | 提纯混有苯酚杂质的苯 |
A
【解析】
试题分析：A、配制一定质量分数的NaCl溶液，所需仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒，故A正确；B、选项所给试剂无法检验硝酸与碳酸钠反应生成的气体是否是CO2，不能达到实验目的，故B错误；C、选项没有给出判断盐酸与NaOH滴定达到终点时的指示剂，故C错误；D、苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，所以无法无法用溴水提纯混有苯酚杂质的苯，故D错误。
考点：本题考查实验方案的设计与评价。
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NH3↑＋H2O（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
N_______O | Cl_______Na | NH3______H2O |
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
2K2MnO4 + 2H2O