题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA
C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
D．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
D
【解析】
试题分析： A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的NO2会偶合成N2O4使分子数目小于NA，故A错。B．重水的相对分子质量为20g/mol，3.6g重水所含中子数为1.8NA。B错。C．一定条件下，0.1molCu与过量S反应生成Cu2S，转移电子数目为0.1NA，故C错。D．常温下,CH3COOH为电解质部分发生电离，所含分子数小于NA，故D正确。
考点：了解NO、NO2的性质、氧化还原反应中电子数目的计算、弱电解质的电离及核素的定义。
考前必练系列答案
===CaCO3↓＋H2O
cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
在下列条件下，能大量共存的微粒组是
化学式 | 电离常数（25℃） |
HClO | Ki=3.0ⅹ10-8 |
H2CO3 | Ki1=4.3ⅹ10-7 Ki2=5.6ⅹ10-11 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
N_______O | Cl_______Na | NH3______H2O |
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。