Question

20．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L〔标准状况）二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（　　）

• A． 混合气体中一定含有乙烯
• B． 混合气体中一定含有甲烷
• C． 混合气体中一定含有丙烯
• D． 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

Answer 1

分析 标况下2.24L气态烃的物质的量为0.1mol，3.36L二氧化碳的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根据原子守恒可知混合的平均分子式为C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子．

解答 解：标况下2.24L气态烃的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，3.36L二氧化碳的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根据原子守恒可知混合的平均分子式为C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为乙烯、丙炔等，故ACD错误，B正确，故选：B．

点评 本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法：平均碳法、平均氢法、平均分子式法、平均式量法等．