Question

【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一种或几种混合而成，为检验它们做了如下实验：

a．将固体混合物溶于水后，搅拌后静置，得无色透明溶液和白色沉淀

b．过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。依实验现象判断：

（1）固体混合物中肯定有___；肯定没有___。可能有的物质是___。

（2）上述b操作中沉淀全部溶解的离子方程式为：___。

Answer 1

【答案】Na2CO3、Ba(NO3)2 Na2SO4、I2 NaCl BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】

将固体混合物溶于水后，搅拌后静置，得无色透明溶液和白色沉淀，故原溶液中没有,沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，根据b中操作，向沉淀加硝酸沉淀完全溶解所以可以确定沉淀只有碳酸钡，据以上分析解答。

（1）将固体混合物溶于水后，搅拌后静置，得无色透明溶液和白色沉淀，故原溶液中没有,沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，根据b中操作，向沉淀加硝酸沉淀完全溶解所以可以确定沉淀只有碳酸钡，故原溶液中肯定含有，肯定没有；

故答案为：；、；

（2）沉淀溶解为碳酸钡和硝酸反应，故离子方程式为 ；

答案为：。