题目内容

【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:

1)写出下列物质的官能团名称:B____________________D____________________

2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________

3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________

【答案】羟基 羧基 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 取代反应(或酯化反应) AD 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 产生砖红色沉淀

【解析】

A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则ACH2=CH2,与水发生加成反应生成BCH3CH2OH,乙醇氧化生成CCH3CHOCH3CHO进一步氧化可得DCH3COOHE是一种无色透明、有香味的油状液体,CH3COOHCH3CH2OH发生酯化反应生成ECH3COOCH2CH3F为高分子化合物,乙烯发生加聚反应生成F,结合有机物的结构和性质解答该题。

A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则ACH2=CH2,与水发生加成反应生成BCH3CH2OH,乙醇氧化生成CCH3CHOCH3CHO进一步氧化可得DCH3COOHE是一种无色透明、有香味的油状液体,CH3COOHCH3CH2OH发生酯化反应生成ECH3COOCH2CH3F为高分子化合物,乙烯发生加聚反应生成F

(1)BCH3CH2OHDCH3COOHBD分子中的官能团名称分别是:羟基、羧基;

(2)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应,发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O

(3)在乙醇的催化氧化的实验中,根据装置图可知,装置甲用于产生氧气,可以用双氧水和二氧化锰,也可以用过氧化钠和水反应,装置乙用水浴加热产生乙醇蒸气,与氧氧混合,通过丙装置中的铜网作催化剂,丁装置用冷水冷却得到产物;

①根据上面的分析可知,装置甲用于产生氧气,可以用双氧水和二氧化锰,也可以用过氧化钠和水反应,故答案为AD

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂,乙醇被氧化成乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O

③乙醇被氧化成乙醛,书本滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热会产生砖红色沉淀。

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂,其生产工艺如图所示:

  

已知K2FeO4具有下列性质:

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在05 ℃、强碱性溶液中比较稳定

③在Fe3Fe(OH)3催化作用下发生分解

④在酸性至碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2

请完成下列填空:

(1)已知Cl2KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,生产KClO应在温度___________的情况下进行(较高较低”)

(2)生产K2FeO4的反应原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________

(3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3O2,则该反应的化学方程式为________________

(4)反应液Ⅰ中加KOH固体的目的是___________

A. 为下一步反应提供反应物

B. 反应液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

C. KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

D. 使副产物KClO3转化为KCl

(5)制备K2FeO4时,须将90%Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是_______________________ (答出1条即可)

(6)反应液Ⅱ中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有________ (写化学式)

(7)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量,其方法是:用碱性的碘化钾溶液(pH1112)溶解3.96 g高铁酸钾样品,调节pH1,避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子),再调节pH34(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),当达到滴定终点时,用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL,则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______________

【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题:

(1)在一定条件下;2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应相关的化学键键能数据如表一:

表一:

化学键

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

则该反应的△H=___________kJ/mol

(2)在恒容密闭容器中充入2 molNO21molO2发生反应如下

4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示.常温下该反应能逆向自发进行原因是____________________________________________

②下列有关该反应的说法正确的是___________

A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深

B.恒温恒容,再充入2molNO21molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度

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(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表二是常温下浓度均为0.01mol/LX、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Zlmol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________

0.01mol/L的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:

I: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(K1、K2表示)

②在恒温条件下2L恒容密闭容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min时反应Ⅱ达到平衡测得10minv(ClNO)=7.5×103mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=___________其他条件不变反应Ⅱ在恒压条件下进行平衡时NO的转化率α2=___________α1 (“>”“<”“=”)

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