题目内容
【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
(1)写出下列物质的官能团名称:B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
【答案】羟基 羧基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应(或酯化反应) AD 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 产生砖红色沉淀
【解析】
A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇氧化生成C为CH3CHO,CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH,E是一种无色透明、有香味的油状液体,CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3,F为高分子化合物,乙烯发生加聚反应生成F为,结合有机物的结构和性质解答该题。
A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇氧化生成C为CH3CHO,CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH,E是一种无色透明、有香味的油状液体,CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3,F为高分子化合物,乙烯发生加聚反应生成F为;
(1)B为CH3CH2OH,D为CH3COOH,B、D分子中的官能团名称分别是:羟基、羧基;
(2)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应,发生反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
(3)在乙醇的催化氧化的实验中,根据装置图可知,装置甲用于产生氧气,可以用双氧水和二氧化锰,也可以用过氧化钠和水反应,装置乙用水浴加热产生乙醇蒸气,与氧氧混合,通过丙装置中的铜网作催化剂,丁装置用冷水冷却得到产物;
①根据上面的分析可知,装置甲用于产生氧气,可以用双氧水和二氧化锰,也可以用过氧化钠和水反应,故答案为AD;
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂,乙醇被氧化成乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O;
③乙醇被氧化成乙醛,书本滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热会产生砖红色沉淀。
【题目】如图所示装置(气密性良好),若先将甲中液体滴入丙中,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中液体滴入丁中,气球又明显鼓起。下列组合正确的是( )
选项 | 滴管甲 | 烧杯丙 | 滴管乙 | 烧杯丁 |
A | 双氧水 | 二氧化锰 | 水 | 氢氧化钙 |
B | 稀硫酸 | 镁 | 盐酸 | 碳酸钙 |
C | 水 | 氢氧化钠 | 水 | 硝酸铵 |
D | 水 | 氧化钙 | 盐酸 | 镁 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题:
(1)在一定条件下;2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应相关的化学键键能数据如表一:
表一:
化学键 |
| H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
则该反应的△H=___________kJ/mol
(2)在恒容密闭容器中充入2 molNO2与1molO2发生反应如下:
4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示.常温下,该反应能逆向自发进行,原因是____________________________________________。
②下列有关该反应的说法正确的是___________。
A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深
B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大
C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度
(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为______________________。
(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各lmol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。
0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
I: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)
②在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应Ⅱ达到平衡测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=___________;其他条件不变,反应Ⅱ在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)