题目内容
【题目】某一反应体系有反应物和生成物总共有5种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2 发生如下变化过程：H2O2 → O2 ，则有：
(1)该反应中的氧化产物_________________________；
(2)配平该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移情况：__________________________________________。
(3)现有反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合价为-1价，则有该反应中的氧化剂是____________，若生成0.5 mol Br2，则反应过程中转移电子为__________mol。
【答案】O2 
BrF3 3
【解析】
(1)由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，发生氧化反应生成氧化产物O2，故答案为：O2；
(2)氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，结合(1)可以写出该反应的方程式为：2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：
；
(3)在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，故氧化剂是BrF3；该反应中氧化剂只有BrF3，溴元素由+3价降低为0价生成Br2，若生成0.5 mol Br2，则需要BrF3中Br元素得到3×2×0.5mol=3mol，则反应过程中转移电子为3mol。
