Question

1．已知H-H、H-O和O═O键的键能分别为436kJ•mol^-1，463kJ•mol^-1，495kJ•mol^-1，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-485 kJ•mol^-1
• B． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=485 kJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=485 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-485 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，反应2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（g）的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，据此结合热化学方程式的书写原则判断．

解答 解：反应2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（g）的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，
A．水的分解为吸热反应，该反应的△H＞0，正确的热化学方程式为：H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+485 kJ•mol^-1，故A错误；
B．水的分解是吸热反应，且反应热与化学计量数成正比，则反应H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的△H=2×463kJ/mol-436kJ/mol-$\frac{1}{2}$×495kJ/mol=+242.5kJ/mol，故B错误；
C．氢气燃烧放热，该反应的△H＜0，正确的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-485 kJ•mol^-1，故C错误；
D．氢气燃烧放热，反应2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（g）的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．