Question

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的．
回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O（用元素符号表示）
（2）B、F最高价氧化物水化物的酸性强弱为HClO₄＞HNO₃（用化学式表示）
（3）B、C氢化物的沸点的高低为H₂O＞NH₃（用化学式表示）
（4）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的电子式为，A与B可形成另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，可知A为H元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B、C同周期且相邻，可知B为N元素，A与D同主族，结合原子序数关系可知D为Na元素，E的简单离子为同周期中离子半径最小的，应为Al元素，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，则F的最外层电子数为7，应为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，可知A为H元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B、C同周期且相邻，可知B为N元素，A与D同主族，结合原子序数关系可知D为Na元素，E的简单离子为同周期中离子半径最小的，应为Al元素，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，则F的最外层电子数为7，应为Cl元素，
（1）F为Cl元素，位于周期表第三周期、ⅦA族，N、O位于同周期，原子半径N＞O，Na位于第三周期，应为Na＞N＞O，
故答案为：第三周期、ⅦA族；Na＞N＞O；
（2）非金属性Cl＞N，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，应为HClO₄＞HNO₃，
故答案为：HClO₄＞HNO₃；
（3）氨气、水都存在氢键，氨气常温下为气体，水为液体，水的沸点较高，即H₂O＞NH₃，故答案为：H₂O；NH₃；
（4）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M为N₂H₄，相对分子质量为32，属于共价化合物，其电子式为：；
A与B可形成另一种气态化合物Z，该氢化物为氨气，实验室用氢氧化钙与氯化铵反应制取氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，为NaClO，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素名称为解题关键，试题知识点较多、综合性较强，注意基础知识的理解掌握，明确原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系．