题目内容
10．相同温度和压强下．下列气体密度最小的是（ ）| A． | CO2 | B． | NO2 | C． | SO2 | D． | NH3 |
分析 同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比．
解答 解：CO2、NO2、SO2、NH3的相对分子质量分别为44、46、64、17，同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故同温同压下氨气的密度最小，故选：D．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．
练习册系列答案
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1．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一．已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是（ ）
| A． | 铊既能与强酸反应又能与强碱反应 | B． | 能生成+3价的化合物 | ||
| C． | Tl（OH）3与Al（OH）3一样是两性氢氧化物 | D． | Tl（OH）3的碱性比Al（OH）3强 |
5．0.1mol KClO3和0.1mol KClO中所含微粒数相等的是（ ）
| A． | 钾离子 | B． | 氯离子 | C． | 氯原子 | D． | 氧原子 |
2．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：
反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）
反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2
下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）
反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2
下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应速率与I2的浓度有关 | |
| B． | HI在反应I中是氧化产物 | |
| C． | 反应焓变的绝对值等于190kJ•mol-1 | |
| D． | 乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ |
19．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应①②均为放热反应 | |
| B． | 反应①②转移的电子数相同 | |
| C． | 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ | |
| D． | 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，a＜574 |
6．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．
已知：①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl2；④有关物质的熔沸点如下：
实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC14+S2Cl2； ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
（1）若实验室选择如图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上述中的①（填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸．利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题
（2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
（3）该实验的操作顺序为：①③②⑤④（用序号表示）．
①点燃酒精灯A ②点燃酒精灯D ③通冷凝水 ④熄灭酒精灯A ⑤熄灭酒精灯D
（4）D装置中冲凝管的作用是：冷凝回流、导气；反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：蒸馏；某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红
溶液褪色，该同学据此判断．上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl
（5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式：
．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．已知：①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl2；④有关物质的熔沸点如下：
| 物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ |
| S | 445 | 113 |
| CS2 | 47 | -109 |
| CCl4 | 77 | -23 |
| S2Cl2 | 137 | -77 |
①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC14+S2Cl2； ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
（1）若实验室选择如图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上述中的①（填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸．利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题
（2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
（3）该实验的操作顺序为：①③②⑤④（用序号表示）．
①点燃酒精灯A ②点燃酒精灯D ③通冷凝水 ④熄灭酒精灯A ⑤熄灭酒精灯D
（4）D装置中冲凝管的作用是：冷凝回流、导气；反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：蒸馏；某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红
溶液褪色，该同学据此判断．上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl
（5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式：
．