题目内容

2．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：
反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）
反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2
下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）
A．反应速率与I2的浓度有关
B．HI在反应I中是氧化产物
C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol-1
D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ

分析 由反应Ⅰ、Ⅱ可知反应中碘为催化剂，总反应的快慢取决于反应较慢的反应，结合化合价的变化解答该题．

解答 解：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，故A正确；
B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，故B错误；
C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，故C错误；
D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应机理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及反应的原理，难度不大．

练习册系列答案
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12．《化学与生活》学好《化学与生活》提高生活质量．
（1）下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A
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（2）近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是D
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（3）人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病．下列有关说法错误的是D
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（4）不同国家垃圾的分类方法不同．我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别．下列标志属于垃圾可回收标志的是C
13．氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比．
10．相同温度和压强下．下列气体密度最小的是（　　）
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17．已知碳与氧化铜在高温下可发生不同反应生成铜单质或红色氧化亚铜（Cu2O），Cu2O能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜，单质铜和水．
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①写出碳与氧化铜在高温下反应生成Cu2O和二氧化碳的化学方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+CO2↑；
②6.8g红色固体中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比为2：1．
7．下列表示对应反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．向 Al2（SO4）3 溶液中加入过量 NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
14．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（　　）
 选项 实验操作 现象 结论
 A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2-
 B 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中 无现象 铝与浓硝酸不反应
 C 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中 玫瑰花褪色 氯气有漂白性
 D 用洁净的进行铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察 火焰呈紫色 原溶液中有K-，无法确定是否有Na+
A．AB．BC．CD．D
11．在一定温度下，把m g相对分子质量为M的可溶性盐溶解在V mL水中（水的密度为1g•cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为ρ g•cm-3），则该溶液中溶质的质量分数是$\frac{100w}{w+V}$%，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000ρw}{M（w+V）}$mol•L-1，该温度下此盐的溶解度是$\frac{100w}{V}$g．
18．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$  Si+2CO        b.3CO+Fe2O3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CO+H2          d．CO2+CH4  $\stackrel{催化剂}{→}$  CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：b．

a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2与H2反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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