用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如:①CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1②CH4═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1下列说法不正确的是( )A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48L C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①②均为放热反应
	B．	反应①②转移的电子数相同
	C．	若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量是173.4kJ
	D．	由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，a＜574

分析 A．根据方程式中△H符号判断，△H均为负值；
B．根据元素化合价变化判断，碳元素的化合价变化相同；
C．由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式为：CH4（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1，然后计算；
D．水蒸气液化放出热量．

解答解：A．由方程式中△H符号可知，△H均为负值，所以都是放热反应，故A正确；
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同，故B正确；
C．由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式为：CH4（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1，则用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×867 kJ•mol^-1=173.4kJ，故C正确；
D．水蒸气液化放出热量，所以生成液态水放出热量多，所以得CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，a＞574，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了物质的量的有关计算、反应热的计算等知识点，题目比较简单，侧重于基础知识应用的考查．

练习册系列答案

10．相同温度和压强下．下列气体密度最小的是（　　）

CO₂

NO₂

SO₂

NH₃

7．下列表示对应反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀 HNO₃ 中滴加 Na₂SO₃ 溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
	B．	双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
	C．	向 Al₂（SO₄）₃ 溶液中加入过量 NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

14．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液	溶液变红	原溶液中一定含有Fe^2-
B	将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中	无现象	铝与浓硝酸不反应
C	将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中	玫瑰花褪色	氯气有漂白性
D	用洁净的进行铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察	火焰呈紫色	原溶液中有K^-，无法确定是否有Na⁺

4．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）

	A．	2Br^-+4H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═SO₂+Br₂+2H₂O
	B．	2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺
	C．	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	D．	I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+2I^-

11．在一定温度下，把m g相对分子质量为M的可溶性盐溶解在V mL水中（水的密度为1g•cm^-3），恰好形成饱和溶液（密度为ρ g•cm^-3），则该溶液中溶质的质量分数是$\frac{100w}{w+V}$%，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000ρw}{M（w+V）}$mol•L^-1，该温度下此盐的溶解度是$\frac{100w}{V}$g．

8．下列有关实验的操作方法中，正确的是F（填写序号）
A．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中；
B．不慎将酒精撒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭；
C．配置H₂SO₄溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H₂SO₄；
D．加热后的试管立即用水冲洗；
E．取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取；
F．用结晶法可除去硝酸钾中混有的少量氯化钠；
G．在氯化铁溶液中，滴加氢氧化钠溶液，可以制得氢氧化铁胶体．

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分．

（1）根据元素周期律预测：酸性强弱　H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度小．（选填“大”、“小”或“相同”）
（3）I₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是H⁺、I^-、SO₄^2-．
（4）下列说法正确的是ABD（填序号）
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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