下列电离方程式书写错误的是A．H2SO4= 2H+ + SO42- B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2 D．NaHCO3= Na+ +HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列电离方程式书写错误的是

A．H2SO4= 2H+ + SO42- B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2 D．NaHCO3= Na+ +HCO3-

【解析】

试题分析：Na2CO3 =2Na++ CO32-，故C错误。

考点：本题考查电离方程式。

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（4分）有浓度为0．1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，大小顺序为______。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为___________________________________________。

（4）与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。

下列说法正确的是

A．CHCl3是正四面体形

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH是三角锥形

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4

B.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3

C.NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4

D.CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O

下列说法正确的是

A.碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

B.胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性

C.电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电

D.离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应

以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

（15分）

在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N2和X mol H2，发生反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，总物质的量为3.6 mol.

（1）该反应的ΔH= kJ·mol－1

（2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（3）起始时充入的H2的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：_____________。

（4）若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。

①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________（3分）.

②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________ kJ.

对可逆反应：2A(g)＋B(s)3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，

如果在t1时刻改变以下条件：

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是

A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤

(5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L－1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？ (选填“是”或“否”)。

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。

（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

①c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1；

②c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。

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