题目内容
已知：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系不正确的是
A．4v（NH3）=5v（O2） B．6v（O2）=5v（H2O）
C．3v（NH3）=2v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）
A
【解析】
试题分析：用不同物质表示反应速率，速率比等于系数比，所以5v（NH3）=4v（O2），故A错误。
考点：本题考查化学反应速率。
2NH3（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，总物质的量为3.6 mol.
3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，
下列电离方程式中，书写正确的是
A．Na2SO4=2Na＋+SO4－2 B．Ba(OH)2=Ba2++(OH－)2
C．KClO3=K++Cl－+3O2－ D．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO42－
(5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸： 。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？ (选填“是”或“否”)。
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
①c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1；
②c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。
LHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
mo1·L－1
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1