Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是

 

，最活泼的非金属元素是

 

，最不活泼的元素是

 

．（以上均填元素符号）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是

 

，碱性最强的碱是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

．（以上均填化学式）
（3）（2）和（8）的气态氢化物的沸点比较高的是

 

（填化学式），原因是

 

．
（4）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是

 

（填元素符号），证明该结论的化学实验是

 

．
（5）在（8）和（12）形成的单质中，化学性质较活泼的是

 

（填化学式），证明该结论的化学实验是

 

．（用化学方程式表示）

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表的位置可知，（1）～（12）元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，
（1）最活泼金属在元素周期表左下角，最活泼非金属在元素周期表右上方，稀有气体的性质最不活泼；
（2）Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，K的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，Al的最高价氧化物对应的水化物有两性；
（3）HF中含氢键，沸点高；
（4）同周期，从左向右金属性减弱，利用与水或酸反应的剧烈程度分析；
（5）同主族，从上到下非金属性减弱，利用单质之间的置换反应证明．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，（1）～（12）元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，
（1）最活泼金属为K，最活泼非金属为F，Ar的性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（2）Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO₄酸性最强，K的最高价氧化物对应的水化物KOH的碱性最强，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）HF中含氢键，沸点高遇HBr，故答案为：HF；分子间存在氢键；
（4）同周期，从左向右金属性减弱，则化学性质活泼的为Na，与水或酸反应钠比镁剧烈可说明，
故答案为：Na；与水或酸反应钠比镁剧烈；
与水或酸反应的剧烈程度分析；
（5）同主族，从上到下非金属性减弱，则化学性质较活泼的是Cl₂，如Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂可证明，
故答案为：Cl₂；Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

点评：本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置及元素周期律为解答的关键，注意金属性、非金属性比较方法的归纳，题目难度不大．