Question

取1.43g Na₂CO₃?xH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO₂（标准状况）．试计算：
（1）CO₂的物质的量
（2）Na₂CO₃?xH₂O的物质的量．
（3）x的值．
（4）所用稀盐酸的物质的浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算CO₂的物质的量；
（2）根据碳元素守恒：n（Na₂CO₃?xH₂O）=n（CO₂）；
（3）根据m=nM计算x 的值；
（4）反应后溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na₂CO₃?xH₂O），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）标况下，11.2L CO₂的物质的量=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
答：二氧化碳的物质的量为0.005mol．
（2）根据碳元素守恒：n（Na₂CO₃?xH₂O）=n（CO₂）=0.005mol，
答：Na₂CO₃?xH₂O的物质的量为0.005mol．
（3）（106+18x）g/mol×0.005mol=1.43g，解得x=10，
答：x 的值为10．
（4）反应后溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na₂CO₃?xH₂O）=2×0.005mol=0.01mol，则盐酸的物质的量浓度=

0.01mol

0.002L

=5mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意利用守恒思想解答．