Question

为了证明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH^₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol?L^-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

 

（填“是”或“否”），并说明理由：

 

．
（2）乙取出10ml0.01mol?L^-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000ml，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？（用等式或不等式表示）：

 

（3）丙取出10ml0.01mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变

 

（填“深”或“浅”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；
（2）利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；
（3）如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱．

解答： 解：（1）如果氨水是强碱，0.01mol?L^-1氨水的pH为10，说明c（OH^-）=10^-4mol/L，NH₃?H₂O没有完全电离，所以氨水是弱碱；
故答案为：是；0.01mol?L^-1氨水的pH为10，说明c（OH^-）=10^-4mol/L，NH₃?H₂O没有完全电离；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：浅．

点评：本题考查弱电解质的实验探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用假设法来分析解答即可，难度不大．