Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• B、热稳定性：H₂S＜H₂Se＜HCl
• C、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D、氧化性：F₂＞Cl₂＞P＞S

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C、无氧酸的酸性，取决于非金属的电负性，电负性越大，酸性越弱；
D、依据非金属越强，氧化性越强回答．

解答： 解：A、电子层数越多半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，S^2-、Cl^-有3个电子层，Na⁺、Mg²⁺有两个电子层，S^2-故原子序数小，所以S^2-半径比Cl^-大，同理：Na⁺＞Mg²⁺，所以离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正确；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞Se，所以热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂Se，故B错误；
C、F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，故其氢化物的酸性依次增强，故C错误；
D、非金属性越强，非金属单质的氧化性越强，因为非金属性S＞P，故氧化性S＞P，故D错误，
故选A．

点评：本题考查元素的金属性、非金属性的递变规律，半径比较，酸性的比较，题目难度中等．