题目内容
对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3（g）△H＜0，升高温度产生的影响为（ ）
| A、v正增大，v逆减小 |
| B、v正减小，v逆增大 |
| C、v正和v逆不同程度的增大 |
| D、v正和v逆同等程度的增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：升高温度，正逆化学反应速率都加快；
升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等．
升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等．
解答：
解：A、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故A错误；
B、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故B错误；
C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，正反应速率小于逆反应速率，即逆反应速率增加的程度大，故C正确；
D、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，故D错误；
故选C．
B、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故B错误；
C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，正反应速率小于逆反应速率，即逆反应速率增加的程度大，故C正确；
D、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，故D错误；
故选C．
点评：本题考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
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某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无剌激气味气体产生．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L-1；
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②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+ |
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一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
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| B、使用催化剂不影响反应速率 |
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下列叙述不正确的是（ ）
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下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）
A、 |
| B、CH3 CH2Br |
C、 |
| D、CH2ClCH2CH3 |
