题目内容
如图为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应），从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化是（ ）| A、降温 |
| B、降压 |
| C、增加PCl5的量 |
| D、增加PCl3的量 |
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该反应是反应前后气体体积增大的吸热反应，改变条件，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．
解答：
解：A．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．增加PCl5的量的瞬间，五氯化磷的物质的量增大、三氯化磷的物质的量不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，与图象不符合，故C错误；
D．增加PCl3的量的瞬间，五氯化磷的物质的量不变、三氯化磷的物质的量增大，则逆反应速率增大、正反应速率不变，符合图象，故D正确；
故选D．
B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．增加PCl5的量的瞬间，五氯化磷的物质的量增大、三氯化磷的物质的量不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，与图象不符合，故C错误；
D．增加PCl3的量的瞬间，五氯化磷的物质的量不变、三氯化磷的物质的量增大，则逆反应速率增大、正反应速率不变，符合图象，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了图象分析，根据方程式特点及反应热再结合外界条件对反应速率的影响分析解答，注意改变条件瞬间反应速率是否变化，如果正逆反应速率都增大或减小，则改变的条件可能是压强或温度，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（ ）| A、电源a极为负极 |
| B、KI-淀粉溶液会变蓝 |
| C、可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒 |
| D、惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属锌、石墨碳棒、导线、硫酸铜溶液不能构成原电池装置 |
| B、吸热反应没有研究价值 |
| C、反应是吸热的还是放热的，必须看反应物或生成物的总能量大小 |
| D、手机充电时，是电能转化为化学能 |
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
| A、16 | B、26 | C、46 | D、36 |
下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气 |
| B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO正反应放热 升高温度使平衡向正方向移动 |
| D、将煤粉碎后燃烧更充分，且能加快燃烧速率 |
下列醇不能发生消去反应的是（ ）
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、③④ |
黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是（ ）
| A、N | B、S | C、O | D、C |
若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（ ）
| A、7种 | B、8种 | C、9种 | D、10种 |
反应L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
| B、上述反应是吸热反应 |
| C、a＞b |
| D、a＜b |