题目内容
反应L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
| B、上述反应是吸热反应 |
| C、a＞b |
| D、a＜b |
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．
解答：
解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，
故选BD．
故选BD．
点评：本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．
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如图为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应），从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化是（ ）| A、降温 |
| B、降压 |
| C、增加PCl5的量 |
| D、增加PCl3的量 |
已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）
| A、Cl2＞I2＞Fe3+＞S |
| B、Cl2＞Fe3+＞I2＞S |
| C、Fe3+＞Cl2＞I2＞S |
| D、S＞I2＞Fe3+＞C |
下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（ ）
| A、胆矾 CuSO4?5H2O 混合物 |
| B、氖气 Ne 单质 |
| C、烧碱 NaOH 氧化物 |
| D、纯碱 NaOH 碱 |
能用分液漏斗分离的混合物是（ ）
| A、液溴和四氯化碳 |
| B、甘油和乙酸 |
| C、生石灰和乙醇溶液 |
| D、苯和蒸馏水 |
A、B、C、D、E、X为原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子有三个未成对电子，B、E最外层电子数相同，E的核电荷数是B的2倍，C的焰色反应呈黄色，D第三周期中原子半径最小的金属元素，X元素为同周期电负性最大的主族元素．Y为第四周期ⅠB的元素．