Question

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe₃O₄（也可表示为FeFe₂O₄）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O--Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
下列说法中正确的是（　　）

• A、Fe₃O₄可由铁在氧气中缓慢氧化得到
• B、反应②配平后，H₂O的化学计量数为3
• C、反应③中，Na₂Fe₂O₄是氧化剂，Na₂FeO₂是还原剂
• D、碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．铁在氧气中缓慢氧化得到Fe₂O₃；
B．根据电子守恒来分析；
C．反应③中各元素的化合价不变；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

解答： 解：A．由题意可知铁在碱性条件下反应生成Fe₃O₄，铁在氧气中缓慢氧化得到Fe₂O₃，故A错误；
B．Fe元素由+2升高为+3，N元素由+3降低为-3，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH，H₂O的化学计量数为5，故B错误；
C．反应③中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由此可判断碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，注意利用元素的化合价及相关信息来解答，明确元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．