题目内容
6．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（ ）| A． | 常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 | |
| B． | 用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 |
分析 A．铁、铝与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化；
B．反应都生成白色沉淀；
C．NO易于空气中的氧气反应；
D．二氧化硅可与HF酸反应．
解答 解：A．铁、铝与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，故A正确；
B．反应都生成白色沉淀，无法区别，故B错误；
C．NO易于空气中的氧气反应，不稳定，故C错误；
D．二氧化硅可与HF酸反应，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意二氧化硅的性质，可与氢氟酸反应．
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16．下列化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | CH3Cl  | B． | 2-氯甲苯的结构简式： | ||
| C． | 硝基苯的结构简式  | D． | CH4分子的球棍模型： |
17．下列金属可用铝热法制备的是（ ）
①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬．
①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬．
| A． | ①②④ | B． | ①②③⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
14．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（ ）
| 选项 | 古文或谚语 | 化学解释 |
| A | 日照香炉生紫烟 | 碘的升华 |
| B | 以曾青涂铁，铁赤色如铜 | 置换反应 |
| C | 煮豆燃豆箕，豆在斧中泣 | 化学能转化为热能 |
| D | 雷雨肥庄稼 | 自然界固氮作用 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | Fe与HCl反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag | |
| C． | 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | |
| D． | CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
18．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如表：
①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．
a为[n（NH3）/n（CO2）]，b为水碳比[n（H20）/n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5.1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如表：
| 时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．
a为[n（NH3）/n（CO2）]，b为水碳比[n（H20）/n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5.1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小．
15．关于反应CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应是可逆反应 | |
| B． | 升高温度可以加快反应速率 | |
| C． | 使用催化剂可以加快反应速率 | |
| D． | 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 |
4．
在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是（ ）
在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是（ ）| A． | a+b＜c | |
| B． | 若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行 | |
| C． | △H＞0 | |
| D． | 若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行 |