题目内容
1．下列离子方程式书写不正确的是（ ）| A． | Fe与HCl反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag | |
| C． | 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | |
| D． | CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成硝酸铜和银；
C．二者发生酸碱中和生成醋酸钠和水；
D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
解答 解：A．Fe与HCl反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．Cu与AgNO3反应，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故B正确；
C．醋酸与NaOH反应，离子方程式：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正确；
D．CuSO4与Ba（OH）2反应，离子方程式：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．
化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示．下列关于五星烷的说法中正确的是（ ）
化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示．下列关于五星烷的说法中正确的是（ ）| A． | 五星烷与己烷互为同系物 | B． | 五星烷的化学式为C15H20 | ||
| C． | 五星烷分子中含有7个五元环 | D． | 五星烷的一氯代物有5种 |
9．某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是有可燃物；有助燃剂（氧化剂）；可燃物必须达到着火点．
（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是D
A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用干粉灭火器扑灭 D．用砂子扑灭
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
[思考与交流]
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红．
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na2CO3．理由是方案2的①中出现白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无Na2O．
（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2O2+C．
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素．
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是有可燃物；有助燃剂（氧化剂）；可燃物必须达到着火点．
（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是D
A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用干粉灭火器扑灭 D．用砂子扑灭
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红．
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na2CO3．理由是方案2的①中出现白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无Na2O．
（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2O2+C．
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素．
16．某学生欲通过实验验证Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe的还原性，填写了下表．
依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验．
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）查阅资料，发现溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
Ⅰ、打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
Ⅱ、打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
Ⅲ、为与I中实验对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤I中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤II的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，他的实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．
（1）该同学在实验前，依据Fe的还原性，填写了下表．
| 实验操作 | 预期现象 | 离子方程式 |
| 向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）查阅资料，发现溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
Ⅰ、打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
Ⅱ、打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
Ⅲ、为与I中实验对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤I中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤II的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，他的实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．
6．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 | |
| B． | 用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 |
13．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 | |
| B． | 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 | |
| C． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 | |
| D． | 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 |
10．在含有较多NH4+、Ba2+、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是（ ）
| A． | SO42- | B． | OH- | C． | Ag+ | D． | Mg2+ |
11．已知氯仿通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2℃．要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，最合适的方法是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 分液 | C． | 重结晶 | D． | 过滤 |